بسم الله الرحمن الرحيم
ما هي كمية الزنك ذي النقاوة 20% اللازمة للتفاعل مع 50 ml من حمض الكبريت ذي التركيز 0.5 M
ثم أحسب حجم حمض الكبريت اللازم لتحضير الحمض السابق ( من العبوة الأصلية ).
علما أن حمض الكبريت 80 % و الكثافة 1.84
أحسب كتلة كربونات الصوديوم الناتجة عن تفاعل 10 gr من حمض الأوكزاليك المائي (مشوب ) مع هيدروكسيد الصوديوم مع العلم أن نسبة الماء في حمض الأوكزاليك هي 18 %
H2C2O4.2H2O = C2H2O4 + 2 H2O
أحسب كمية كربونات الصوديوم المشوبة اللازمة للتفاعل مع 10 gr من أكسيد الكالسيوم النقي بوجود الماء علما أن نسبة الصوديوم في كربونات الصوديوم المشوبة هي 20 %
تم تحضير 3.5 gr من هيدروكسيد الصوديوم باستخدام كربونات الصوديوم و تم حلها في75 ml من الماء المقطر ثم أخذ حجم 5 ml من هذا المحلول المحضر و تم معايرته بحمض كلور الماء ذي التركيز 0.1 N بوجود مشعر الفينول فتالئين .
أحسب حجم حمض كلور الماء المستخدم في المعايرة مع مناقشة الناتج .
مع العلم أن نقاوة البلورات الناتجة من هيدروكسيد الصوديوم هي 60 %
NaCO3 + CaO + H2O = CaCO3 + 2NaOH
تم تحضير الماء الأكسجيني بواسطة بيروكسيد الباريوم و حمض الكبريت فكان الحجم المحضر 100 ml
ثم تمت معاير هذا المحلول الناتج ببرمنغنات البوتاسيوم الذي نظاميته 0.1 N فكان الحجم اللازم للمعايرة 10 ml أحسب كمية بيروكسيد الباريوم المشوبة اللازمة لتحضير المحلول السابق مع العلم أن :
مردود التجربة هو 85 %
نقاوة بيروكسيد الباريوم هي 95 % .
BaO2 + H2SO+ = BaSO4 + H2O2
Ba = 137.5
أحسب كمية كبريتات الحديد الثنائي المتبلور مع 7 جزيئات ماء و اللازمة للتفاعل مع 20 ml من هيدروكسيد الصوديوم تركيزه 0.5N
تم تحضير 6 gr من كربونات الصوديوم تم أخذ 2.5 gr منها و تم حلها في 250 ml من الماء المقطر .
نأخذ منها 20 ml و نعاير ها بـ HCl باستخدام مشعر الفينول فتالئين فلزم حجم قدره 15 ml إذا علمت أن تركيز الحمض هو 0.06 N أحسب النسبة المؤوية للشوائب في البلورات المتشكلة .
لم أقم بوضع الحلول منتظرا مشاركة المهتمين
هذه المسائل بعض من مسائل السنة الرابعة طلاب تطبيقية ( لا عضوية صناعات 2 )
إذا لم يستطع أحد حلها سنقوم بوضع الحلول و لكن أولا عليكم المحاولة ...
إذا كنت مهتما للحل فهو على الرابط ...
رابط الحلول
lshzg (jpgdgdm - gh uq,dm ) lshzg
العرض العادي
